Бамбукес | Bambookes
Поиск по сайту
Решебник
Лабораторки
Задачи
Книги
Форум
РЕПЕТИТОРЫ и ЗАКАЗ РАБОТ
Главная
»
Обучение
»
Решение задач
»
Физика - Решение задач
В категории материалов:
8965
Показано материалов:
4801-4850
Список учебных материалов, доступных онлайн в данной категории:
Страницы:
«
1
2
...
95
96
97
98
99
...
179
180
»
8791.
5.229
Некоторая масса кислорода занимает объем V1 = 3 л при температуре t1 = 27 и давлении p1 = 820 кПа. В другом состоянии газ имеет параметры V2 = 4,5 л и p2 = 600 кПа. Найти изменение энтропии при переходе газа из состояния А в состояние B, если переход совершается по участку ACB; ADB (решение)
8792.
5.230
Объем V1 = 1 м3 воздуха, находящегося при температуре t1 = 0 и давлении p1 = 98 кПа, изотермически расширяется от объема V1 до V2 = 2V1. Найти изменение энтропии при этом процессе (решение)
8793.
5.231
Изменение энтропии на участке между двумя адиабатами в цикле Карно S = 4,19 кДж/К. Разность температур между двумя изотермами 100 К. Какое количество теплоты превращается в работу в этом цикле (решение)
8794.
6.1
В каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8795.
6.2
Пользуясь данными о критических величинах Tк и pк для некоторых газов найти для них постоянные а и b , входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8796.
6.3
Какую температуру имеет масса m = 2 г азота, занимающего объем V = 820 см3 при давлении 0,2 МПа? Газ рассматривать как идеальный; реальный (решение)
8797.
6.4
Какую температуру имеет масса 3,5 г кислорода занимающего объем 90 cм3 при давлении 2,8 МПа? Газ рассматривать как идеальный; реальный (решение)
8798.
6.5
Масса m = 10 г гелия занимает объем 100 см3 при давлении 100 МПа. Найти температуру газа, считая его идеальным; реальным (решение)
8799.
6.6
Количество 1 кмоль углекислого газа находится при температуре t = 100. Найти давление газа, считая его реальным; идеальным (решение)
8800.
6.7
В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится количество 0,6 кмоль углекислого газа при давлении 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое (решение)
8801.
6.8
Количество 1 кмоль кислорода находится при температуре 27 и давлении 10 МПа. Найти объем газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ (решение)
8802.
6.9
Количество 1 кмоль азота находится при температуре t = 27 и давлении 5 МПа. Найти объем газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ (решение)
8803.
6.10
Найти эффективный диаметр молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и pк (решение)
8804.
6.11
Найти эффективный диаметр молекулы азота двумя способами по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях 95 нм; по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса (решение)
8805.
6.12
Найти среднюю длину свободного пробега молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и pк (решение)
8806.
6.13
Найти коэффициент диффузии гелия при температуре 17° С и давлении 150 КПа. Эффективный диаметр атома вычислить, считая известными для гелия критические значения Tk и pk (решение)
8807.
6.14
Построить изотермы p = f(v) для количества 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0 рассматривать как идеальный; реальный. Значения V для реального газа взять следующие... для идеального газа в интервале 0,2 < V < 0,4 (решение)
8808.
6.15
Найти давление pi, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Tk = 417 К и pk = 7,7 МПа (решение)
8809.
6.16
Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода, находящегося в некотором объеме при температуре 0 и давлении 280 МПа, не учитывая собственного объема молекул (решение)
8810.
6.17
В сосуде объемом V = 10 л находится масса m = 0,25 кг азота при температуре 27 C. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул (решение)
8811.
6.18
Количество 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем 1 м3. При расширении газа до объема 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул 5,684 кДж. Найти постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8812.
6.19
Масса m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема 1 до 1,2 м3. Найти понижение температуры при этом расширении, считая известной для азота постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8813.
6.20
Количество 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема 0,5 до объема 3 м3 Температура при этом понижается на 122 К. Найти постоянною a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8814.
6.21
Какое давление p надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах 31 и 50 С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса 1 кг жидкой углекислоты? Какое наибольшее давление насыщенного пара жидкой углекислоты (решение)
8815.
6.22
Найти плотность водяного пара в критическом состоянии, считая известными для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (решение)
8816.
6.23
Найти плотность гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Tк и pк (решение)
8817.
6.24
Количество 1 кмоль кислорода занимает объем 56 л при давлении 93 МПа. Найти температуру газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса (решение)
8818.
6.25
Количество 1 кмоль гелия занимает объем 0,237 м3 при температуре -200 C. Найти давление газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах (решение)
8819.
6.26
Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин (решение)
8820.
7.1
В таблице дано давление водяного пара, насыщающего пространство при разных температурах. Как составить из этих данных таблицу m масс водяного пара в объеме 1 м3 воздуха, насыщенного водяным паром при разных температурах (решение)
8821.
7.2
Найти плотность насыщенного водяного пара при температуре t = 50 (решение)
8822.
7.3
Во сколько раз плотность насыщенного водяного пара при температуре 16 С меньше плотности ρ воды. (решение)
8823.
7.4
Во сколько разных плотность насыщенного водяного пара при температуре 200 больше плотности насыщенного водяного пара при температуре 100 (решение)
8824.
7.5
Какая масса m водяного пара содержится в объеме 1 м3 воздуха в летний день при температуре 30° C и относительной влажности 0,75 (решение)
8825.
7.6
В замкнутом объеме V = 1 м3 относительная влажность воздуха 0,6 при температуре t = 20 C. Какая масса воды должна еще испариться в этот объем, чтобы водяной пар стал насыщенным (решение)
8826.
7.7
Температура комнаты t1 = 18 C, относительная влажность 0,5. В металлический чайник налили холодную воду, какова температура t2 воды, при которой чайник перестанет запотевать (решение)
8827.
7.8
Найти число n молекул насыщенного водяного пара, содержащихся в единице объема при температуре 30 (решение)
8828.
7.9
Масса 0,5 г водяного пара занимает объем V1 = 10 л при температуре t = 50, какова при этом относительная влажность? Какая масса пара сконденсируется, если изотермически уменьшить объем от V1 до V2 = V1 /2 (решение)
8829.
7.10
В камере Вильсона объемом 1 л заключен воздух, насыщенный водяным паром. Начальная температура камеры 20 C. При движении поршня объем камеры увеличился до v2=1,25V1. Расширение считать адиабатическим, причем показатель адиабаты Cp/Cv = 1,4 . Найти давление водяного пара до расширения; массу водяного пара в камере до расширения; плотность водяного пара до расширения; температуру пара после расширения; массу и сконденсированного пара; плотность водяного пара после конденсации; степень перенасыщения, т.е. отношение плотности водяного пара после расширения но до конденсации к плотности водяного пара, насыщающего пространство при температуре, установившейся после конденсации (решение)
8830.
7.11
Найти удельный объем воды в жидком и парообразном состояниях при нормальных условиях (решение)
8831.
7.12
Пользуясь первым законом термодинамики и данным таблицы, найти удельную теплоту парообразования воды при t = 200 C. Проверить правильность полученного результата по данным таблицы 9 (решение)
8832.
7.13
Какая часть теплоты парообразования воды при температуре t = 100° С идет на увеличение внутренней энергии системы (решение)
8833.
7.14
Удельная теплота парообразования бензола C6H6 при температуре t = 77 C равна 398 кДж/кг. Найти изменение внутренней энергии при испарении массы 20 г бензола (решение)
8834.
7.15
Пользуясь уравнением Клаузиуса - Клапейрона и данными таблицы 8, найти удельную теплоту парообразования воды при температуре 5 C. Проверить правильность полученного результата по данным таблицы 9 (решение)
8835.
7.16
Давления насыщенного ртутного пара при температурах t1 = 100 и t2 = 120 С равны 37,3 Па и 101,3 Па. Найти среднее значение удельной теплоты парообразования ртути в указанном интервале температур (решение)
8836.
7.17
Температура кипения бензола C6H6 при давлении p = 0,1 МПа равна tк = 80,2. Найти давление р насыщенного пара бензола при температуре 75,6 C. Среднее значение удельной теплоты парообразования бензола в данном интервале температур принять равным 0,4 МДж/кг. (решение)
8837.
7.18
Давления насыщенного пара этилового спирта C2H5OH при температурах t1 = 40 и t2 = 60 С равны p1 = 17,7 и p2 = 67,9кПа. Найти изменение энтропии при испарении массы 1 г этилового спирта, находящегоcя при температуре 50 (решение)
8838.
7.19
Изменение энтропии при испарении количества 1 моль некоторой жидкости, находящейся при температуре t1 = 50, равно 133 Дж/К. Давление насыщенного пара при температуре 50 С равно 12,33 кПа. На сколько меняется давление насыщенного пара жидкости при изменении температуры от 50 до 51 (решение)
8839.
7.20
До какого предельного давления р можно откачать сосуд при помощи ртутно-диффузионного насоса, работающего без ртутной ловушки, если температура водяной рубашки насоса t = 15° С (решение)
8840.
7.21
При температуре t0 = 0 С плотность ртути ρ0 = 13,6·10^3 кг/м3. Найти ее плотность при температуре t = 300. Коэффициент объемного расширения ртути 1,85·10-4 К-1 (решение)
1-50
51-100
...
4701-4750
4751-4800
4801-4850
4851-4900
4901-4950
...
8901-8950
8951-8965
Смотрите также:
Суббота 11.01.2025
Политика конфиденциальности
Политика использования cookie
Объявления
Обратиться за помощью в учебе
Репетиторы, Заказ работ
Решебники
Лабораторные
Задачи
Книги
Форум
Copyright BamBookes © 2025
Политика конфиденциальности
|
Политика использования cookie
